【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見(jiàn)的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

元素編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價(jià)

無(wú)

最低負(fù)化合價(jià)

無(wú)

無(wú)

無(wú)

A.⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

【答案】A

【解析】

根據(jù)表格可以推斷出①②③在二周期，分別是：氧、氮、鋰；后四個(gè)在第三周期，分別是：磷、氯、鈉、鋁。

A．⑦為Al元素，同周期的陽(yáng)離子中，電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故鋁離子半徑最小，同周期的陰離子，陰離子多1個(gè)電子層，陰離子半徑較大，故鋁離子半徑最小，故A錯(cuò)誤；

B．氧的氰化物有水喝過(guò)氧化氫，故B正確；

C．氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨，有白煙生成，可以檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，故C正確；

D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子的還原性④大于⑤；銅主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，故金屬性 ，故最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L。體積分別為和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持+=100mL，、與混合溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a→b過(guò)程中水的電離程度始終增大

B.mol/L1

C.b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知BOH一定是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a電極反應(yīng)式是

B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為

C.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)

D.整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________，該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負(fù)極的金屬是____________，該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動(dòng)性大小順序?yàn)?/span>A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1

B.t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C.該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述正確的是（ ）

A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應(yīng)為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】艾司洛爾(I)是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速的一種藥物，某合成路線如圖，回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為___，D中所含官能團(tuán)的名稱為____。

（2）G→H的反應(yīng)類(lèi)型為___，H→I的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（3）C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（4）X是F的同分異構(gòu)體，若同時(shí)滿足下列條件中的①②④，則X有___種同分異構(gòu)體；若同時(shí)滿足下列條件中的①②⑤，則X有____種同分異構(gòu)體；若同時(shí)滿足下列條件中的①②③，請(qǐng)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6：2：1：1④苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基⑤苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備的合成路線。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無(wú)法達(dá)到目的的是____（填字母）。

A．延長(zhǎng)浸取時(shí)間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分?jǐn)嚢?/span>

D．適當(dāng)增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z> Y

D. Y、Z的氧化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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