【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是(

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10時,溶液中cOH-<c(HX)

D.常溫下,HX的電離度約為1%

【答案】C

【解析】

E點(diǎn)為0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,則=108,水的離子積KW==10-14,由此計(jì)算氫離子濃度;

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液,此時AG=lg=6,則c(H+)>cOH-),pH<7

G點(diǎn)為AG=lg=0,則c(H+)=cOH-);

V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離cOH->c(HX)。

A. F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液,此時AG=lg=6,則c(H+)>cOH-),pH<7,A正確;

B. G點(diǎn)溶液中AG=lg=0,則c(H+)=cOH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=cOH-)+ cX-),故c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-),故B正確;

CV=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離cOH->c(HX),故C錯誤;

DE點(diǎn)為0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,則=108,水的離子積KW==10-14, ,則電離度=,故D正確;

故答案選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),B、D起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:下列說法不正確的是(

序號

時間

溫度

0

20

40

50

800

800

x

800

y

820

A.①中Bmin平均反應(yīng)速率為

B.②中,可能使用了催化劑

C.③中

D.比較①④可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥,它們的結(jié)構(gòu)簡式如下,關(guān)于它們的說法不正確的是

A. 核磁共振氫譜峰數(shù)相同

B. 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)

D. 可用FeCl3溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

22NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

反應(yīng)12NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);

反應(yīng)2H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定,由此推知上述兩步反應(yīng)中,活化能較大的是反應(yīng)___(填“l”或“2”)。c(NO)對總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變 BNO2N2的消耗速率之比為67

C.混合氣體中c(N2)=c(NO2) D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NOCO,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO2molNO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。

4)下列說法正確的是___(填字母)。

A.圖像中,T1>T2

B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C10min時,T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D.增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

5T2K溫度下,0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。

6T1K溫度下,向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN22molNO,則平衡___(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2CO3是一種二元弱酸,常溫下H2CO3水溶液中碳元素的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示,據(jù)此分析,下列說法不正確的是( )

A.pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3

B.A點(diǎn),溶液中H2CO3HCO3濃度相同

C.當(dāng)c(HCO3)=c(CO32)時,c(H)<c(OH)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可為:HCO3+OH=CO32+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論的描述不正確的是( )

A.如圖夾緊彈簧夾,由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差,一段時間后液面差不變,說明氣密性良好

B.如圖打開彈簧夾,紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中,說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

C.如圖滴入濃硫酸后,高錳酸鉀溶液褪色,說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了二氧化碳

D.如圖加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧很多實(shí)用特性,其強(qiáng)氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.高壓放電法和電解純水法相比,會產(chǎn)生污染性的NOx氣體

C.電解純水時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O6eO3↑+6H

D.電解純水時,H由電極b流向電極a

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