【題目】相同質(zhì)量的下列氣體中電子數(shù)最少的是( )

A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2

【答案】B

【解析】

試題分析：令四種氣體的質(zhì)量均為mg，根據(jù)n=m/M，可計算出各氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合各氣體分子所含有的電子數(shù)，確定電子總數(shù)，其中O2：mg÷32g/mol×16=0.5m mol；Cl2：mg÷71g/mol×34=0.478m mol；N2：mg÷28g/mol×14=0.5m mol；CO2：mg÷44g/mol×22=0.5m mol；則氯氣中所含有電子數(shù)最少，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )

A．用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5

請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。

（2） 下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)

①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)

②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③C與E形成的化合物中，E呈正價

④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點

（3） 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是 （填化學(xué)式），它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程為： 。

（4） FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的BC生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

（5） A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器內(nèi)充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 （g）N2O4 （g） ，則達到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達新平衡后與原平衡比較不正確的是 （ ）

A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大

C．顏色變深 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說法不正確的是( )

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的量比后者多

C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，不能適用于下列可逆反應(yīng)的是

A．3A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0

B．A（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；ΔH<0

C．C（s）+D（g）A（g）+B（g）ΔH>0

D．2C（g）2A（g）+B（g）ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為；

⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；

⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；

⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾

B．2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍

C．25 ℃，1.01×105Pa, 64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．l摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 當(dāng) 5a="4b" 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 當(dāng) a≤b≤時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol

D. 當(dāng)a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b):2b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案