下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NH3·H2O          　B．H2O          　　C．CH3COOH          D．醋酸銨

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．Z、W的氣態(tài)氫化物還原性：W > Z

D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(   )

A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1

B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1

C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1

D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中通入4molX氣體和6molY氣體，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：X（氣）+nY（氣）2R（氣）+Q（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別25%和50%，則n的值為（   ）

A、1          B、2          C、3          D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是                           。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                                        。

(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g·cm—3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：                                               。

（4）在下列儀器選擇時(shí)，不是為了避免測(cè)量誤差的是                        。

A.兩個(gè)燒杯     B.兩個(gè)量筒     C.溫度計(jì)      D.塑料蓋板    E.泡沫塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO4 Na++H++SO42-         B．NaHCO3 Na++H++CO32-

C．HClO = H++ClO-                   D．H2S H++HS-；HS- H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         ΔH=－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH=－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

       A．CO的燃燒熱為283 kJ

       B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

       C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH＞－452 kJ/mol

    D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

 控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。

（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率

v(p-CP) =__________mol·L-1·s-1。

（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： _______________________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)，根據(jù)上圖中信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列液體中，滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失的是（不考慮有機(jī)物的揮發(fā)）                    

A．溴乙烷     B．乙醇          C．乙酸乙酯      D．苯乙烯

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