Question

某溶液中含有X^-、Y^2-、Z^2-三種常見的無機(jī)離子．如圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)．第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y^2-．

（1）判斷X^-、Y^2-、Z^2-分別為

 

、

 

、

 

（寫離子符號）．
（2）寫出①、②、④、⑤步反應(yīng)的離子方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：

分析：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．據(jù)此分析解答．

解答： 解：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．
（1）由上述分析可知X^-為氯離子，Y^2-和Z^2-為硫酸根離子和碳酸根離子，符號分別為 Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
故答案為：Cl^-；SO₄^2-（CO₃^2-）；CO₃^2-（SO₄^2-）；
（2）①反應(yīng)為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成沉淀，離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓ CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；
②反應(yīng)為氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
④反應(yīng)為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳的過程，離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
⑤步反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，離子方程式Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
答：離子反應(yīng)分別為①SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓、CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓； ②Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；④BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；⑤Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握白色沉淀及離子之間的反應(yīng)逐一分析推斷為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．