用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個


【答案】C

【解析】在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4 L·mol-1進(jìn)行計算，A錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，B錯誤；CO2與O2分子中都含有2個氧原子，NA個分子有2NA個氧原子，C正確；因水解，其數(shù)目少于NA個，D錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類

角度來看，霧屬于下列分散系中的（  　)

  A．溶液                       B．懸濁液             C．乳濁液              D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（    ）

A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B.在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C.14g氮?dú)庵泻?NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說法中正確的是

A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022

C.32 g S8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023

           

D.22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烯烴與氫氣加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是

A．2,2－二甲基－3－丁烯     B．2,2－二甲基－2－丁烯

C．2,2－二甲基－1－丁烯      D．3,3－二甲基－1－丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下     列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量25.00mL     溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白      色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol·      L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式      如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

  (1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保      持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。

  (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為             。

  (3)通過上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，該樣品的組成為(寫化學(xué)式)             。

  (4)上述實(shí)驗(yàn)③KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是)_____________¡£怎樣判斷滴定達(dá)到了     終點(diǎn)                                    。

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