(14分)有A、B、C、D四種鹽,組成它們的陽離子有:Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中,陰離子有:NO3、Cl、SO42、CO32。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對它們進(jìn)行鑒別:

⑴ 把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,均得到澄清溶液。通過觀察及分析,該同學(xué)得出如下結(jié)論:呈藍(lán)色的溶液可以確定是A,則A為:         (填化學(xué)式);

⑵ 再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸,則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生。該同學(xué)確定另三種鹽的化學(xué)式分別為:

B            ,C            ,D            。(填化學(xué)式)

⑶ 請你幫該同學(xué)完成下列反應(yīng)的離子方程式:

B+鹽酸:                       

C+鹽酸:                       

   A與D混合:                   

 

(1)CuSO4;(2)AgNO3;Na2CO3;BaCl2

(3)Ag++ Cl­-= AgCl↓­;2H++CO32-=CO2↑+H2O;Ba2++SO42-=BaSO4

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A
 C

(2)寫出AB2 的電子式為

(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物,它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每種離子只能用一次)現(xiàn)將溶液兩兩混合,記錄現(xiàn)象如下:
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式:
A+B→白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
;
B+D→白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
;
C+D→藍(lán)色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì),它們能發(fā)生如下反應(yīng):
①C與燒堿反應(yīng)生成A和水;    ②A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D;
③B在空氣中燃燒生成C;      ④C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B.
根據(jù)上述變化,完成下列問題:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3

(2)寫出C與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
.寫出A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)的離子方程式:
SiO32-+Ca2+═CaSiO3
SiO32-+Ca2+═CaSiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種烴,在常溫下A、C是氣體,B、D是液體.A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2:1;B的分子量是A的三倍,為常用的有機(jī)溶劑;C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng);燃燒相同物質(zhì)的量的C與D,生成二氧化碳的體積比為1:4,D不能使溴水因反應(yīng)而褪色,但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng);在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種.
試推斷A是
C2H2
C2H2
,B是
,C是
CH3CH3
CH3CH3
,D是
(填結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.已知:
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍.D原子M層上的電子比K層多5個(gè).
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.0°C、101.3KPa時(shí)B可形成B2氣體,經(jīng)測定0.2mol B2氣體為6.4g.
③C與B構(gòu)成的CB2中,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.在C原子核中,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同.
回答:
(1)寫出A~D各元素的名稱:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式.
①B的陰離子的電子式
 

②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
③D的陰離子的電子式
 

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