Question

9．在汽車(chē)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N、C元素
• B． 當(dāng)x=2時(shí)，每生成1 mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol
• C． 等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4
• D． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，NO_x中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)

Answer 1

分析 NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由反應(yīng)可知，只有C、元素的化合價(jià)變化，故A正確；
B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1 mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（4-0）=8 mol，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量N₂（N≡N）和CO₂（O=C=O）中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4，故C正確；
D．NO_x中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)時(shí)，x=2，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，則1×（4-0）=2×（4-2），遵循電子守恒，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．