13.某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設計以下實驗:將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:
(1)HA為強酸,HB為弱酸(填“強”或“弱”),若c=9,則MOH為強(填“強”或“弱”)堿;
(2)若c=9,則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后,溶液呈酸(填“酸”“堿”或“中”)性
(3)若c=9,稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HA>HB(用酸、堿化學式表示)
(3)常溫下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應后兩溶液的pH均變?yōu)?,設HA中加入的Zn質(zhì)量為m1,HB中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1<m2(選填“<”、“=”或“>”).

分析 (1)將pH=2的稀釋1000倍,如果是強酸,稀釋后溶液的pH為5;如果是弱酸,稀釋過程中促進弱酸電離,稀釋后溶液的pH小于5,將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍,若c=9,說明MOH是強堿;
(2)若c=9,說明MOH是強堿,則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后,反應后HB又電離出氫離子溶液顯酸性;
(3)將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍,若c=9,說明MOH是強堿,酸或堿都抑制水電離,酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大;
(4)HA是強酸、HB是弱酸,常溫下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中HB繼續(xù)電離出氫離子,要使反應后溶液pH仍然相等,說明與HA反應的鋅質(zhì)量小于HB.

解答 解:(1)將pH=2的稀釋1000倍,如果是強酸,稀釋后溶液的pH為5;如果是弱酸,稀釋過程中促進弱酸電離,稀釋后溶液的pH小于5,根據(jù)圖象知,HA是強酸、HB是弱酸,將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍,若c=9,說明MOH是強堿,
故答案為:強;弱;強;
(2)若c=9,說明MOH是強堿,HB為弱酸,則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后,反應后HB又電離出氫離子溶液顯酸性,
故答案為:酸;
(3)將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍,若c=9,說明MOH是強堿,酸或堿都抑制水電離,酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大,稀釋后的溶液中,HB中氫離子濃度大于HA,HA中氫離子濃度等于MOH中氫氧根離子濃度,所以抑制水電離程度:MOH=HA<HB,所以溶液中水電離出氫離子濃度大小順序是MOH=HA>HB;
故答案為:MOH=HA>HB;
(4)HA是強酸、HB是弱酸,常溫下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中HB繼續(xù)電離出氫離子,要使反應后溶液pH仍然相等,說明HA中參加反應的氫離子物質(zhì)的量小于HB,所以與HA反應的鋅質(zhì)量小于HB,故答案為:<.

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識點,會根據(jù)稀釋過程中判斷電解質(zhì)強弱是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析解答,知道酸或堿中水電離出氫離子或氫氧根離子的計算方法,為學習難點,題目難度中等.

練習冊系列答案
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B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
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