Question

13．某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為強酸，HB為弱酸（填“強”或“弱”），若c=9，則MOH為強（填“強”或“弱”）堿；
（2）若c=9，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性
（3）若c=9，稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HA＞HB（用酸、堿化學式表示）
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變?yōu)?，設HA中加入的Zn質(zhì)量為m₁，HB中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”或“＞”）．

Answer 1

分析 （1）將pH=2的稀釋1000倍，如果是強酸，稀釋后溶液的pH為5；如果是弱酸，稀釋過程中促進弱酸電離，稀釋后溶液的pH小于5，將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍，若c=9，說明MOH是強堿；
（2）若c=9，說明MOH是強堿，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，反應后HB又電離出氫離子溶液顯酸性；
（3）將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍，若c=9，說明MOH是強堿，酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（4）HA是強酸、HB是弱酸，常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中HB繼續(xù)電離出氫離子，要使反應后溶液pH仍然相等，說明與HA反應的鋅質(zhì)量小于HB．

解答 解：（1）將pH=2的稀釋1000倍，如果是強酸，稀釋后溶液的pH為5；如果是弱酸，稀釋過程中促進弱酸電離，稀釋后溶液的pH小于5，根據(jù)圖象知，HA是強酸、HB是弱酸，將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍，若c=9，說明MOH是強堿，
故答案為：強；弱；強；
（2）若c=9，說明MOH是強堿，HB為弱酸，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，反應后HB又電離出氫離子溶液顯酸性，
故答案為：酸；
（3）將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍，若c=9，說明MOH是強堿，酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，稀釋后的溶液中，HB中氫離子濃度大于HA，HA中氫離子濃度等于MOH中氫氧根離子濃度，所以抑制水電離程度：MOH=HA＜HB，所以溶液中水電離出氫離子濃度大小順序是MOH=HA＞HB；
故答案為：MOH=HA＞HB；
（4）HA是強酸、HB是弱酸，常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中HB繼續(xù)電離出氫離子，要使反應后溶液pH仍然相等，說明HA中參加反應的氫離子物質(zhì)的量小于HB，所以與HA反應的鋅質(zhì)量小于HB，故答案為：＜．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識點，會根據(jù)稀釋過程中判斷電解質(zhì)強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析解答，知道酸或堿中水電離出氫離子或氫氧根離子的計算方法，為學習難點，題目難度中等．