Question

由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O

（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用     ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl₃ ? 6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
�。�向盛有FeCl₃ ? 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃ 
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?
（3） SOCl₂與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO₂。加熱分解FeCl₃ ? 6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl₃的原因    。
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl₂的化學(xué)方程式是     。
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：

品 名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……
注意事項	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

 
（5）下列說法正確的是     。
a．密閉保存、遠離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

Answer 1

（1）（1分）
（2）3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ ="3" Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O （2分）
補充H⁺，使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺，直至NO₃^-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO₃)₃，又不引入其他雜質(zhì)（2分）
（3） 6SOCl₂ + FeCl₃?6H₂O = FeCl₃ + 12HCl↑+ 6SO₂↑，生成的HCl會抑制FeCl₃的水解，得到無水FeCl₃（2分）
（4）2FeCl₃ + H₂ ^△  2FeCl₂ + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl₂ + H₂O + O₂ ^△  2FeCl₃ + Fe₂O₃+ 2HCl（2分）

試題分析：鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂和氫氣，加入硝酸氧化為FeCl₃，還有鹽酸抑制Fe³⁺的水解，補充H⁺，使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺，直至NO₃^-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO₃)₃，又不引入其他雜質(zhì)，最后結(jié)晶獲得晶體。