實驗室收集Cl2，最好選用


  1. A.
    向上排空氣法
  2. B.
    向下排空氣法
  3. C.
    排水法
  4. D.
    排飽和食鹽水法
D
分析：（1）向上排空氣法收集氣體，氣體必須滿足比空氣重、不與空氣中的成分反應、氣體對空氣無污染，和收集裝置也有直接關系，氯氣有毒很容易造成空氣污染；
（2）向下排空氣法收集氣體，氣體必須滿足比空氣輕、不與空氣中的成分反應、氣體對空氣無污染，和收集裝置也有直接關系，氯氣比空氣重；
（3）排水法收集氣體，氣體必須滿足不能和水發(fā)生反應、不能易溶解在水中，氯氣在水中既反應又可以溶解；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水，實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集；
解答：A、氯氣是一種比空氣重有毒的氣體，易污染空氣，用排空氣法得不到純凈的氯氣，故A錯誤；
B、氯氣比空氣重且有毒，不能用向下排氣法收集，故B錯誤；
C、氯氣與水反應，也能溶解于水，不利于很好的收集氣體，故C錯誤；
D、氯氣難溶于飽和食鹽水，是因為飽和食鹽水中的氯離子對反應CI2+H2O=HCIO+HCI的平衡起到了抑制作用，減少了與水反應的氯氣，同時降低了氯氣的溶解度，實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故D正確；
故選D
點評：本題考查了實驗室中氣體的收集方法和依據(jù)，重點考查了氯氣的幾點性質(zhì)應用．A和C項易分析錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（　　）
選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì)
A 濃氨水 CaO NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程．其設計的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：
①均勻混合氣體；②
干燥氣體
干燥氣體
；③
控制氣流速度
控制氣流速度
．
（2）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應
x≥4
x≥4
．
（3）D裝置的石棉中均勻混有K I粉末，其作用是
吸收過量的Cl2
吸收過量的Cl2
．
（4）E裝置的作用是
C、D
C、D
（填編號）
A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
分液
分液
（填分離方法名稱）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為
A、B
A、B
 （填編號）．
A．CH4   B．CH3C1   C．CH2C12   D．CHCl3  E．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的是（　�。�
選項 a中物質(zhì) b中物質(zhì) c中收集的氣體 d中物質(zhì)
A 濃氨水 CaO NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 飽和食鹽水 電石 CH≡CH H2O
D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．寫出制取Cl2的離子方程式
 
；某小組要從該混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶體，則要多次用到的玻璃儀器是
 
．
（2）下圖A～G都是常見的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關的裝置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并進行尾氣處理，不能選用
 
；如用B收集Cl2，應該從
 
（甲、乙）端進氣．
精英家教網(wǎng)
（3）工業(yè)常用Cl2從海水中制備Br2，反應離子方程式是
 
．實驗室模擬該實驗，分離出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振蕩，靜置分層，
 
．
（4）次氯酸鹽有強氧化性，如NaClO可以氧化NH3制備高能燃料N2H4，反應方程式是：
 
．現(xiàn)有14.9g NaClO最多可以制備
 
mol N2H4．

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