Question

1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C（NH₄⁺ ）=C（Cl^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na⁺）＞C（NO₃^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒分析；
B．銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子的濃度減小；
C．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．鈉離子和硝酸根離子都不水解，混合液中二者濃度仍然相等．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故A正確；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，則溶液中滿足：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．混合液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，鈉離子和硝酸根離子都不水解，則：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意把握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．