下列說法正確的是

A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能

C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D．在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國有廣闊的海岸線，建設海峽經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（ ）

A．上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應

B．①只發(fā)生了化學變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C．③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D．④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關說法正確的是

A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化

B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

D．溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是

A．化學反應速率v B．化學平衡常數(shù)K

C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A．氫氧化鋁膠體；

B．食鹽水；

C．銅；

D．硝酸；

E．燒堿；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶體；

J．SO2；

K．HCl 氣體；

L．CaO固體；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是 。

（2）上述的酸性氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為 ，上述的堿性氧化物與鹽酸反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A． N2的摩爾質(zhì)量為18g B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C． 44g CO2的體積為22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應的熱化學方程式為____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol﹣1，當有710gCl2參加反應時放出的熱量為____________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移5mol電子放出的熱量為 kJ。

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