A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)按A、B、C依次增大,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍,C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半.則下列說法中正確的是( 。
分析:A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)按A、B、C依次增大,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A有2個電子層,最外層有4個電子,故A為碳元素;B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍,原子序數(shù)B>A,則B有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為硅元素;原子序數(shù)C最大,C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,則C有3個電子層,最外層有5個電子,故C為磷元素.
解答:解:A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)按A、B、C依次增大,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A有2個電子層,最外層有4個電子,故A為碳元素;B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍,原子序數(shù)B>A,則B有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為硅元素;原子序數(shù)C最大,C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,則C有3個電子層,最外層有5個電子,故C為磷元素.
A、A為碳元素,其氣態(tài)氫化物為烴,分子中含有C-H鍵是極性鍵,甲烷、乙烯、乙炔是非極性分子,乙烷、丙烷、丁烷為弱極性分子,故A錯誤;
B、地殼中含量最多的元素是O,硅元素排在第二位,故B錯誤;
C、磷元素形成的單質(zhì)有白磷、紅磷等,互為同素異形體,故C正確;
D、二氧化硅不能溶于水,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、分子極性、元素化合物性質(zhì)等,難度不大,推斷元素是關(guān)鍵,注意A中甲烷分子結(jié)構(gòu)完全對稱,是非極性分子. 以甲烷為基本結(jié)構(gòu)單元,H被相同烴基取代時形成的烷烴的分子是非極性分子,如新戊烷等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?三明一模)A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如圖示,B位于ⅥA族.下列敘述錯誤的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,離子半徑A2->C-;B2+ 與C-離子具有相同電子結(jié)構(gòu),下列說法不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,三種元素數(shù)依次之和為35,A、C同族,B+離子核外有10個電子,回答下列問題
①A、B二種元素分別是
O
O
Na
Na

②A、B、C兩兩之間形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學式分別為
Na2O2
Na2O2
、
Na2O
Na2O
Na2S
Na2S

③分別寫出A、B、C的電子排列式:A
1s22s22p4
1s22s22p4
;B
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
;C
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,a與b的質(zhì)子數(shù)之和比c的質(zhì)子數(shù)少1,以下說法錯誤的是( 。
A、a與c均存在同素異形體B、原子半徑由大到小的順序為:c>a>bC、b的氫化物的穩(wěn)定性小于c的氫化物的穩(wěn)定性D、c的單質(zhì)可用于制造太陽能電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示,已知A、C分別與B形成化合物X和Y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù),則以下說法判斷正確的是( 。
A、B與C均不存在同素異形體B、X一定是酸性氧化物C、B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D、Y與NaOH溶液反應(yīng)只能生成兩種鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案