考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．分解生成水，可倒流；
B．二氧化碳微溶于水；
C．酯化反應(yīng)，試管口向上，導(dǎo)管冷凝回流，飽和碳酸鈉可除雜；
D．硝酸銨加熱易發(fā)生爆炸．
解答：
解：A．分解生成水，可倒流，則圖中試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳微溶于水，不能作噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．酯化反應(yīng)，試管口向上，導(dǎo)管冷凝回流，飽和碳酸鈉可除雜，圖中裝置合理，故C正確；
D．硝酸銨加熱易發(fā)生爆炸，應(yīng)選擇氯化銨與堿石灰加熱制備，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、酯化反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（A是一種軍用催淚彈的主要成分．經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）
2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu
2O 和1mol D，B
1和B
2互為同分異構(gòu)體，B
1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G
1和G
2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G
1無(wú)甲基．
已知：①
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
（3）寫出C與新制Cu（OH）
2反應(yīng)的方程式：
（4）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
種；
①含有三個(gè)甲基；②能與NaHCO
3反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="nlplr7h" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是
，其中心原子采取
雜化，屬于
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I
2、I
3可知，氣態(tài)M
2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F
2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
；
| 元 素 | M | F |
電離能
（kJ?mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 |
| I3 | 3248 | 2957 |
（4）晶體熔點(diǎn)：DC
EC（填“＜、=、＞”），原因是
．
（5）H
2S和C元素的氫化物（分子式為H
2C
2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
| 熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H
2S和H
2C
2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
．
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
（寫一個(gè)）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯．根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見圖）．若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）．下列氣體的制取宜使用該裝置的是（ �。�
| A、用塊狀碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳 |
| B、用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制氫氣 |
| C、用碳化鈣（塊狀）與水反應(yīng)制乙炔 |
| D、用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)．
濕法煉鋅某種冶煉過(guò)程可用如圖簡(jiǎn)略表示
（1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）電解過(guò)程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為
．
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
．
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H
2[Zn（OH）
4]）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
由鋅和銅構(gòu)成的合金共20g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，試求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
（1）寫出B的化學(xué)式
D的化學(xué)式
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
．
（3）用KSCN鑒別G溶液的陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
．
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（ �。�
| A、同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-） |
| D、pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
苯可被臭氧分解，發(fā)生反應(yīng)：
二甲苯通過(guò)上述反應(yīng)所得產(chǎn)物可能為：
若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是（ �。�
| A、產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a：b：c=1：2：3 |
| B、產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a：b：c=1：2：1 |
| C、產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為a：c=1：2 |
| D、產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比為b：c=2：1 |
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