【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－

B. NaOH溶液與氯化銨溶液共熱：OH－+NH4+NH3↑+H2O

C. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+

D. 氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+

【答案】B

【解析】

A、過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，應(yīng)是2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，A錯(cuò)誤；

B、NaOH溶液與氯化銨溶液共熱生成氨氣，方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，B正確；

C、次氯酸屬于弱酸，不能拆開(kāi)，應(yīng)是Cl2+H2OCl－+HClO－+H+，C錯(cuò)誤；

D、電荷不守恒，應(yīng)是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬單質(zhì)

D.越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說(shuō)法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實(shí)際上還會(huì)促進(jìn)水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①＞③，B.如果③是強(qiáng)堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關(guān)鍵氨水是弱堿，無(wú)論稀釋到什么程度，都會(huì)有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)

A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是組成細(xì)胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖示信息完成下列問(wèn)題：

(1)構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________。

(2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞鮮重的________。

(3)________元素在細(xì)胞鮮重總量中所占比例最大，主要是因?yàn)?/span>______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是( )

A.6和8B.12和7C.20和16D.12和9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機(jī)雜質(zhì)等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：

已知用NH4Cl溶液設(shè)取時(shí)．發(fā)生的主要反應(yīng)如下，

ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042

CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

回答下列同題：

(1)預(yù)處理時(shí),廢催化劑需進(jìn)行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。

(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。

(4)步驟⑥過(guò)濾、洗滌時(shí),若要檢驗(yàn)是否洗滌干凈，其實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

(5)準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品CuCl,將其溶于稍過(guò)量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時(shí)Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________;該產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏闹匾希衔锏挠猛緩V泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

①氣相反應(yīng)中，某物質(zhì)A 的組成習(xí)慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應(yīng)的平衡常數(shù)用Kp表示。反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_________________。

②反應(yīng)（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表：

溫度/K

298

473

673

Kp

62(KPa)-2

6.2×10-5(KPa)-2

6.0×10-8(KPa)-2

則反應(yīng)(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對(duì)合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對(duì)原料氣精制。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為________________________。

（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是___________________；

T℃時(shí)N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中常采用甲醛法測(cè)定銨鹽的含氫量。反應(yīng)原理如下：

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過(guò)量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；

③重復(fù)以上操作2 次，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。

則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測(cè)定含氮量的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案