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16．下列物質能用來干燥CO2氣體的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．堿石灰C．氧化鈣D．濃H2SO4

分析 二氧化碳為酸性氣體，可以用酸性或者中性干燥劑干燥，但不能使用堿性干燥劑干燥，如堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等為堿性干燥劑，不能用于干燥二氧化碳，據此進行解答．

解答 解：A．氫氧化鈉為堿性干燥劑，不能干燥二氧化碳氣體，故A錯誤；
B．堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體二氧化碳，故B錯誤；
C．氧化鈣為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體二氧化碳，故C錯誤；
D．濃硫酸為酸性干燥劑，能夠干燥二氧化碳氣體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氣體的凈化與干燥，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質及干燥劑的類型、選用方法，明確濃硫酸為酸性、強氧化性的干燥劑，不能干燥具有還原性、堿性的氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH-]為：10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．2.24LCO或N2所含的電子數為1.4NA
B．標準狀況下，22.4升H2O中所含分子數小于NA
C．常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA
D．常溫常壓下，1.8 g H2O含有的質子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物．D物質常用于食品工業(yè)．寫出④反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．寫出③反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出④反應離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．寫出④反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)制硫酸中，下列關于沸騰爐出來的氣體主要成分描述中，最合理是（　　）
A．SO2、O2、N2B．SO2、O2、N2、礦塵C．SO2、SO3D．Cl2、Ar、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列性質的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＞H2SO4B．金屬性：K＞Na
C．氧化性：S＞Cl2D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的任一類型的是（　　）
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g•L-1，B、C、D都是含A元素的化合物，相互之間存在圖所示的轉化關系．
（1）A的摩爾質量為71g/mol．
（2）實驗室一般選擇MnO2（填化學式）與D的濃溶液在加熱條件下制取A的氣態(tài)單質．
（3）C→A可通過氯堿工業(yè)實現，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）B光照條件下反應的化學方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列原子結構示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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