Question

t℃時，水的離子積為K_w，該溫度下將a mol·L^－1一元酸HA與b mol·L^－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（ ）

A．混合液的pH＝7	B．混合液中c(B+)＝c(A－)
C．a＝b	D．加入甲基橙顯橙色

Answer 1

B

解析試題分析：溶液呈中性的本質是c(H⁺)=c(OH^-)，HA與BOH混合后溶液中電荷守恒式為c(A^-)+c(OH^-)=c(B⁺)+c(H⁺)，B正確。因溫度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，A錯誤；若a=b，HA為強酸、BOH為強堿或HA為弱酸、BOH為弱堿且二者電離常數(shù)相同，溶液呈中性，C錯誤；常溫下，甲基橙顯橙色的溶液3.1<pH<4.4，D錯誤。
考點：酸、堿混合溶液酸堿性的判斷。
點評：溶液呈中性的本質是c(H⁺)=c(OH^-)。