向盛有FeCl2溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，溶液的現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
當生成物顏色不再變化后，再向試管中中加入足量HCl現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：FeCl2溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，發(fā)生FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，加入鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變?yōu)辄S色，以此解答．
解答： 解：FeCl2溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，發(fā)生FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，當生成物顏色不再變化后，再向試管中中加入足量HCl，發(fā)生Fe（OH）3+3H+=3Fe3++3H2O，沉淀溶解，且溶液變?yōu)辄S色，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；沉淀溶解，且溶液變?yōu)辄S色；Fe（OH）3+3H+=3Fe3++3H2O．
點評：本題綜合考查鐵的化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B、相同物質(zhì)的量濃度鹽酸與氨水溶液等體積混合后c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、Na+、SO42-一定能大量共存
D、硫酸鋁溶液蒸干后得到硫酸鋁固體，氯化鐵溶液蒸干后得到氫氧化鐵固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)藥物的敘述正確的是（　　）
A、人工合成藥物只有阿司匹林
B、1853年，德國拜爾藥廠的化學(xué)家霍夫曼合成了乙酰水楊酸
C、青霉素是人工合成藥物中的其中一種
D、抗酸藥除了含有碳酸氫鈉、氫氧化鋁和鹽酸物質(zhì)外，還含有調(diào)味劑和黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上圖回答：
（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是
 
、
 
；
（2）物質(zhì)A、C中所含官能團的名稱依次是
 
、
 
；
（3）分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
 
、
 
．
（4）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是
 
．
①與CH3COOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣．溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知b-a=5；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素．
（1）寫出線段Ⅱ發(fā)生的離子方程式：
 
；
（2）原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=
 
；a=
 
；
（3）線段Ⅳ表示的含氧酸的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.29g NaCl和NaBr的混合物溶于水，然后通入足量的Cl2充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到殘渣質(zhì)量是4.40g．計算原混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬與鹽酸反應(yīng)時，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)地關(guān)系如圖所示，此金屬可能是（　�。�
A、純鋅B、純鐵
C、鎂鋅合金D、銅鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答：

（1）D中化學(xué)鍵的類型為
 
，C的電子式
 
，B的空間構(gòu)型為
 
．
（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
（4）在標準狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示為NOx），NOx是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應(yīng)后會生成一種無色無味的氣體．寫出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 一定溫度下，把4體積的SO2和2體積的O2通入一帶有活塞的體積可變的容器中，活塞一端和大氣相通（如圖所示）：
2SO2（g）+O2?2SO3（g）大氣
容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）；△H＜0  的放熱反應(yīng)．當反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體為5體積．
（1）保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始時加入的SO2、O2和SO3的體積，如果反應(yīng)達到平衡時混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1.5，c=2.5，則b=
 
，在此情況下，反應(yīng)起始時正反應(yīng)速率將（填“等于”、“大于”、“小于”）
 
逆反應(yīng)速率．
②若起始時，V正＞V逆，則c的取值范圍為
 
．
（2）在反應(yīng)器中，若起始時a、b、c的取值均與（1）相同，但需控制平衡時混合氣體的體積為4.5體積，可采取的措施是
 
，原理是
 
．

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