Question

19．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（2）稀有氣體Kr的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）氟元素沒有最高價含氧酸，上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸；鉀的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強；Al（OH）₃為兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，可以根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來證明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：K；F；
（2）稀有氣體Kr的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Ar；；
（3）上述元素中除F（F沒有正價）外Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，
故答案為：Na；Cl；
（5）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，所以氯氣的活潑性強于溴單質(zhì)，可以通過水溶液中的置換反應(yīng)來證明，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，需要學(xué)生熟悉元素在周期表中的結(jié)構(gòu)，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．