【題目】ToC時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)X(s) H < 0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,則判斷正確的是
A.ToC時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點沒有達到平衡,此時反應(yīng)向逆向進行
C.若c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于ToC
D.ToC時,在d點加入一定量X可達到c點
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【題目】不同溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度 | 207 | 387 |
平衡常數(shù) |
下列說法正確的是( )
A.其正反應(yīng)的
B.207℃時,密閉容器中進行的該反應(yīng)總壓不變不可以作為該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志
C.387℃時,1L密閉容器中投入mol的,平衡時轉(zhuǎn)化率為
D.387℃時,1L密閉容器中充入mol、mol和mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
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【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分,礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素,它們在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題:
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________,CH3-的空間構(gòu)型為_______。
(3) Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________,從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可,不必化簡)
② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影),用畫出B原子的投影位置____。
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【題目】有效去除NO是環(huán)境治理的重大課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaClO2氧化去除NO
已知:5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)=4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1
5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)=5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2
則反應(yīng)4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3NaCl(aq)
△H=_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)
(2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步:NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步:NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3,反應(yīng)為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。
不同溫度下,平衡時NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。
①平衡時b、d兩點的濃度:c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“>”、“<”或“=”)
②a、b、c三點平衡常數(shù)K由大到小的順序為_____,原因是_____。
③常溫下,反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1,反應(yīng)達平衡時溶液pH=14,NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染,再電解生成的NaHSO3,可再生Na2S2O4,其電解過程如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應(yīng)式為_____,將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時,理論上生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
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【題目】一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):,平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.時,若充入惰性氣體,、逆均減小,平衡不移動
B.時,反應(yīng)達平衡后的轉(zhuǎn)化率為
C.時,若充入等體積的和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.平衡常數(shù)的關(guān)系:
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【題目】新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。
(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑,基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是____。
(2)硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域,硼可以與氟氣反應(yīng)生成BF3氣體,BF3分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。
(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)
圖乙中,1號C的雜化方式是___________,該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
(5)有機太陽能固體電池材料含有高純度C60,其分子結(jié)構(gòu)如圖,1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似,已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式,已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.放電時甲為負(fù)極,充電時為陽極
B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne-=M+nH+
C.電池充電時,OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動
D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題:
(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為___;H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42℃),其原因是___。
(2)已知GaCl3晶體熔點為77.9℃,沸點為201.3℃,GaCl3品體類型為____。
(3)Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____,As原子采取_____雜化。
(4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____。
(5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2-周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm-3(不必簡化)。
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【題目】在恒容密閉容器中,將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
B.達平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移動
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