根據(jù)下列敘述，對(duì)其“式”進(jìn)行判斷：①堿式磷酸鈣的化學(xué)式為Ca4（OH）（PO4）3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”時(shí)，可改寫(xiě)成FeO?Fe2O3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和前述寫(xiě)法，則Pb3O4（四氧化三鉛）可改寫(xiě)為2PbO?PbO2 （Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)），③為了方便某些化學(xué)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4改寫(xiě)為9H2SO4?H2O．其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只有①B．只有②C．①③D．②③
①Ca4（OH）（PO4）3中，鈣元素為+2價(jià)、氫氧根為-1價(jià)、磷酸根為-3價(jià)，其化合價(jià)代數(shù)和為：（+2）×4+（-1）+（-3）×3=-2≠0，故①錯(cuò)誤；
②令Pb3O4（四氧化三鉛）中+2價(jià)Pb的數(shù)目為x，則+4價(jià)Pb的數(shù)目為（3-x），根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和為0，則：
2x+4（3-x）=8，解得x=2，故Pb3O4（四氧化三鉛）可以改寫(xiě)為2PbO?PbO2，故②正確；
③令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)濃H2SO4質(zhì)量為98g，n（H2SO4）=1mol，溶劑H2O的質(zhì)量為2g，n（H2O）=
2g
18g/mol
=
1
9
mol，故n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4改寫(xiě)為9H2SO4?H2O，故③正確．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列敘述，對(duì)其“式”進(jìn)行判斷：①堿式磷酸鈣的化學(xué)式為Ca4（OH）（PO4）3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”時(shí)，可改寫(xiě)成FeO?Fe2O3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和前述寫(xiě)法，則Pb3O4（四氧化三鉛）可改寫(xiě)為2PbO?PbO2 （Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)），③為了方便某些化學(xué)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4改寫(xiě)為9H2SO4?H2O．其中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏�，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫(xiě)出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見(jiàn)圖1
（5）根據(jù)本題（4）中B選項(xiàng)的方法，若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2NA
2NA
．
（6）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線(xiàn)a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線(xiàn)f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省屯溪一中高一（上）入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列敘述，對(duì)其“式”進(jìn)行判斷：①堿式磷酸鈣的化學(xué)式為Ca4（OH）（PO4）3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”時(shí)，可改寫(xiě)成FeO?Fe2O3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和前述寫(xiě)法，則Pb3O4（四氧化三鉛）可改寫(xiě)為2PbO?PbO2 （Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)），③為了方便某些化學(xué)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4改寫(xiě)為9H2SO4?H2O．其中錯(cuò)誤的是（ ）
A．只有①
B．只有②
C．①③
D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列敘述，對(duì)其“式”進(jìn)行判斷：①堿式磷酸鈣的化學(xué)式為Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”時(shí)，可改寫(xiě)成FeO·Fe2O3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和前述寫(xiě)法，則Pb3O4(四氧化三鉛)可改寫(xiě)為2PbO·PbO2 (Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià))，③為了方便某些化學(xué)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H2SO4改寫(xiě)為9H2SO4·H2O。其中錯(cuò)誤的是

A．只有①      B．只有②      C．①③       D．②③

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