可逆反應3H2＋N22NH3達到平衡的標志是(     )。
①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質的量之比為3∶1∶2
④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂
⑤1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成
A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部
B
①消耗3 mol H2的同時消耗2 mol NH3，②1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂，平衡狀態(tài)的標志。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時， 能說明達到平衡狀態(tài)的標志是
A．體系的壓強不再改變
B．混合氣體的密度不再改變　　　　
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
Ⅰ、A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內反應的平均速率VA ="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。該反應的化學反應方程式為:___________________________。

Ⅱ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為                        ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為          mol/(L· min)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（    ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應N2+3H22 NH3達到平衡的標志是（ ）
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時間內生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D．單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應：2NO2 2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質的量可能是
A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NOD．0.7 mol O2[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）。
A．溫度升高，正逆反應速率都增大。
B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。
C．水的生成與電解是可逆反應。
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計算在2分鐘內X的化學反應速率              
②寫出該反應的化學方程式                         
③達到平衡時，Y的轉化率為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是(    )
A．將C(s)的表面積增大B．增大體系的壓強
C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑

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