18．向含有AgI的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作：
（1）加入固體AgNO3，則c（I-）減小
（2）若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）不變
（3）若改加AgBr固體，則c（I-）減�。�

分析 AgI的飽和溶液存在AgI（s）?Ag+（aq）+I-（Ag+），結(jié)合溶解平衡移動(dòng)來(lái)解答．

解答 解：（1）加入固體AgNO3，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，則c（I-）減小，故答案為：減��；
（2）若改加更多的AgI固體，為AgI的溶解平衡溶液，不發(fā)生移動(dòng)，則c（Ag+）不變，故答案為：不變；
（3）若改加AgBr固體，Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），c（Ag+）增大，由Ksp不變可知，c（I-） 減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（3）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式中，如沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，比如可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．碳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是AD；（填序號(hào)）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.36；
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示．
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2．
某研究小組將兩個(gè)甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖2所示．回答下列問(wèn)題：

乙燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．苯乙烯（C8H8）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C8H10 （g）（乙苯）?C8H8 （g）（苯乙烯）+H2（g），
實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)），如圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數(shù)為2.25
B．b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{19}$
C．恒容時(shí)加入稀釋劑能減小C8H10 （g）平衡轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)相同，所以反應(yīng)速率也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當(dāng)有71.45KJ的熱量放出時(shí)需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H25.6升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．如圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水．

（1）圖1中B瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）．請(qǐng)比較平衡時(shí)反應(yīng)速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示．請(qǐng)比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A點(diǎn)＜B點(diǎn)．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的平衡常數(shù)表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常數(shù)K的具體值會(huì)隨溫度而改變．請(qǐng)比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值．A點(diǎn)＜B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用紅色激光照射下列物質(zhì)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．乙醇溶液B．氫氧化鐵膠體C．硫酸銅溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）寫(xiě)出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
（4）把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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