銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只生4480mL的氣體和336mL的氣體(都已折算到標準狀況)，在應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量是

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A．9.02g
B．8.51g
C．8.26g
D．7.04g
答案：B
解析：

因相當于放出氣體共0.23mol，根據(jù)得失電子守恒可知，Cu和Mg的物質的量之和為0.115mol，即生成氫氧化物的物質量之和為0.115mol，其增重的的物質的量為2×0.115mol，其質量為2×0.115mol×l7/mol=3.91g，則所得氫氧化物的質量為4.6g＋3.91g=8.51g．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為。


  1. A.
    8.51g
  2. B.
    8.26g
  3. C.
    7.04g
  4. D.
    9.02g

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為                                     （    ）

A. 9.02g                      B. 8.51g  

C. 8.26g                      D. 7.04g

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省集賢縣第一中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（  ）。

A．8.51gB．8.26gC．7.04gD．9.02g

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（  ）。

A．8.51g            B．8.26g             C．7.04g             D．9.02g

 

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標況下），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g

 

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