Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

	容器 1	容器 2	容器 3
反應(yīng)溫度 T/K	700	700	800
反應(yīng)物投入量	2molSO2、 1molO2	4molSO3	2molSO2、 1molO2
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1	ν1	ν2	ν3
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強(qiáng) p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常數(shù) K	K1	K2	K3

A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3

C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1

Answer 1

【答案】CD

【解析】

對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，2>1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2) +α2(SO3)<1，容器1和容器2的溫度相同，K1= K2，容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，3>1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)，c3<c1，p3>p1， α3(SO2)< α1(SO2)，K3< K1。

A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，2>1，c2>2c1，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，K3< K1，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，3>1，α3(SO2)< α1(SO2)，故C正確；

D項(xiàng)，c2>2c1，c3<c1，則c2>2c3，α1(SO2) +α2(SO3)<1，α3(SO2)< α1(SO2)，則α2(SO3) +α3(SO2)<1，故D正確。

答案選CD。