【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出):乙烯 A 乙醇 乙醛 乙酸。按下列要求寫出:
(1)乙醇中含氧官能團名稱為________,乙酸中含氧官能團名稱為________
(2)寫出下列反應方程式:
反應:____________
反應④:____________
(3)反應④的實驗現(xiàn)象為:___________。實驗室常用銀氨溶液檢驗乙醛,所需用的實試劑2%硝酸銀溶液和2%稀氨水;銀氨溶液配制的方法是:______
(4)反應為乙醇與氧氣在加熱及Cu催化條件下反應生成乙醛,依次寫出反應中銅絲由紅變黑,再由黑變紅過程中的化學方程式:__________、_______。
(5)若用如圖所示裝置試管a中收集乙醇催化氧化的產(chǎn)物:
①水浴的作用為_______________,用姿色石蕊試紙檢驗收集的產(chǎn)物,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。
②要除去該物質(zhì),可在混合液中加入______(填寫字母)
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。
【答案】羥基 羧基 CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 原來藍色的氫氧化銅懸濁液轉(zhuǎn)化為磚紅色的氧化亞銅沉淀 在潔凈的試管里加入1 mL 2%的硝酸銀溶液,然后,一邊搖動試管,一邊逐滴滴加2%的稀氨水,直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液 2Cu + O2 2CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加熱乙醇,便于乙醇的揮發(fā) 乙酸 c 蒸餾
【解析】
乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl,一氯乙烷在氫氧化鈉水溶液加熱的條件下發(fā)生取代反應生成乙醇,乙醇被催化氧化生成乙醛,乙醛再與新制氫氧化銅懸濁液反應得到乙酸。
(1)乙醇中含氧官能團為羥基,乙酸中含氧官能團為羧基;
(2)反應為一氯乙烷的取代反應,方程式為:CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl;
反應④為醛基的氧化反應,方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;
(3)反應中可以觀察到原來藍色的氫氧化銅懸濁液轉(zhuǎn)化為磚紅色的氧化亞銅沉淀;銀氨溶液的配制方法為:在潔凈的試管里加入1 mL 2%的硝酸銀溶液,然后一邊搖動試管,一邊逐滴滴加2%的稀氨水,直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液;
(4)反應中銅絲由紅變黑,再由黑變紅過程中的化學方程式為:2Cu + O2 2CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;
(5)①水浴使溫度升高,加熱乙醇,便于乙醇的揮發(fā);紫色石蕊試紙變藍說明收集到的產(chǎn)物為酸性物質(zhì),結(jié)合反應物可知其為乙酸;
②乙酸為一種弱酸可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應,且碳酸氫鈉不與乙醛反應,可用碳酸氫鈉溶液與乙酸反應生成乙酸鈉,之后通過蒸餾除去,所以選c。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。下列有關敘述正確的是( )
A.t1℃時,分別取出相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液升溫到t2℃時,甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時,甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
C.t2℃時,將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量可能不等
D.當甲的飽和溶液中含有少量乙時,可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙
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【題目】用標準氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。
(1)寫出化學方程式:____________
(2)滴定時可用_________作指示劑,當溶液由___色變成___色,且0.5min不褪時達到滴定終點。
(3)取20.00mL待測鹽酸溶液,滴定終點時,消耗標準氫氧化鈉30.00mL,待測鹽酸溶液的濃度為________
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【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO2),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是
A.過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式:H2+Ce4+═2H++Ce3+
B.x=l時,過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.處理過程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少
D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原
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【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:
已知:①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度/℃ 物質(zhì) | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
(1)開始用到硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___。
(3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。
(4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。
(5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。
(6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過濾洗滌。
(7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請寫出表達式;若不能,請說明理由。___(能或不能),表達式(或理由)為___。
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【題目】洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值,A在酸性條件下水解可生成B和C,反應可表示為( )
A.A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應
B.1molA和足量H2反應,最多消耗14molH2
C.B能和濃溴水發(fā)生加成反應,1molB最多加成4molBr2
D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反應
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:___,__。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇的氧化應是__反應。
(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__;乙的作用是__。
(4)反應進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是__。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。(寫名稱)
(5)若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__。除去該物質(zhì),可先在混合液中加入___(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過___(填實驗操作名稱)即可除去。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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