49gH2SO4含有O原子
 
個，約含
 
個氫離子；約含有1.204×1024個鋁離子的硫酸鋁中，硫酸根有
 
mol．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算49g H2SO4的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為H2SO4的4倍，H原子物質(zhì)的量為H2SO4的2倍，根據(jù)N=nNA計算O原子、H原子數(shù)目；根據(jù)n=
N
NA
計算鋁離子物質(zhì)的量，由硫酸鋁化學(xué)式可知n（SO42-）：n（Al3+）=3：2．
解答： 解：49g H2SO4的物質(zhì)的量=
49g
98g/mol
=0.5mol，氧原子物質(zhì)的量為H2SO4的4倍，故含有氧原子數(shù)目=0.5mol×4×6.02×1023mol-1=1.204×1024，H原子物質(zhì)的量為H2SO4的2倍，含有氫原子數(shù)目=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023；
約含有1.204×1024個鋁離子的硫酸鋁中n（Al3+）=
1.204×1024
6.02×1023mol-1
=2mol，由硫酸鋁化學(xué)式可知n（SO42-）：n（Al3+）=3：2，故n（SO42-）=
3
2
n（Al3+）=
3
2
×2mol=3mol，
故答案為：1.204×1024；6.02×1023；3．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，涉及微粒數(shù)目的計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解，有利于對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2的分子結(jié)構(gòu)可表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是（　�。�
A、N2分子與CO分子中都含有三鍵
B、N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同
C、N2分子與CO分子互為等電子體
D、N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-．下列敘述不正確的是（　�。�
A、通入CH4的電極為負(fù)極
B、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燃料電池工作時，溶液中的OH-向負(fù)極移動
D、該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3．無色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；能夠在加熱、濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸進行酯化反應(yīng)，則
（1）①乳酸中含有官能團的名稱是：
 
．②若乳酸中還含有一個甲基（-CH3），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出足量的鈉與乳酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
（3）寫出在加熱、濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時NO的濃度為
 
．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極；在另一電極通入
N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）葡萄糖發(fā)酵為酒精：
 

（2）乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
 

（3）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在50℃-60℃時發(fā)生取代反應(yīng)：
 

（4）向醋酸中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡：
 

（5）1-丙醇在銅的作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，1molFe失去電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
C、常溫下，16gCH4中含有4NA個C-H鍵
D、1mol/L的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是（　�。�
A、金屬鈉投入到MgSO4溶液中
B、BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng)
C、小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)
D、Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng)

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