13．相同質(zhì)量的水在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所具有的能量從高到低的順序是（　　）
A．固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)B．液態(tài)＞固態(tài)＞氣態(tài)C．氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)D．氣態(tài)＞固態(tài)＞液態(tài)

分析 相同質(zhì)量的水在不同狀態(tài)下的能量：固態(tài)＜液態(tài)＜氣態(tài)；

解答 解：相同壓強下，相同質(zhì)量的水在不同狀態(tài)下的能量為：固態(tài)＜液態(tài)＜氣態(tài)，故選C．

點評 本題考查物質(zhì)能量的高低，學生要清楚在相同條件下等質(zhì)量的同一物質(zhì)，狀態(tài)不同能量不同，氣態(tài)能量最高，固態(tài)能量最低，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，某同學為了確認其成分，取溶液X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）具有耐高溫，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
[方案1]
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通過氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]
用如圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ac（填字母）．
a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）若步驟②通入少量CO2，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為醛基，C-D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學方程式為．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-OH．
（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如圖：）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．導致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（　�。�
A．酸雨B．干旱C．臭氧層空洞D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當Mn2+沉淀完全時，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為Si＜C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是sp3．分子的立體構(gòu)型為
三角錐型，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是NH3與H2O分子間易形成氫鍵．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是C-O（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是c．
a．該晶體的化學式為AD                b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高        d．該晶體可溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按如圖1步驟進行實驗：

請根據(jù)如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學提出，還可以采用如圖2方法來測定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{280bc}{a}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變；
②混合氣體的密度不變；
③B的物質(zhì)的量濃度不變；
④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3：2：1；
⑤混合氣體的相對分子質(zhì)量不變；
⑥消耗3molB的同時生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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