Question

11．將0.15mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． 0.05mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.2mol/L
• D． 0.3mol/L

Answer 1

分析 Fe₃O₄中+2鐵占$\frac{1}{3}$，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺為0.15mol，加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，表示出Cr₂O₇^2-物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算．

解答 解：Fe₃O₄中+2鐵占$\frac{1}{3}$，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺為0.15mol×3×$\frac{1}{3}$=0.15mol，加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則：
250×10^-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.15mol×1
解得：c=0.1
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，涉及兩步反應，利用方程式計算比較麻煩，關(guān)鍵抓住氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒計算．