4．下列說法正確的是（　�。�
A．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．活化分子間的碰撞一定能導致化學鍵斷裂
C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向熵增的方向轉(zhuǎn)變的傾向

分析 A．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小體積）可增加單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)；
B．活化分子之間的碰撞不一定的有效碰撞；
C．KCl不參加離子反應(yīng)，增大c（KCl），不影響平衡移動；
D．根據(jù)熵判據(jù)分析．

解答 解：A．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小體積）可增加單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；
B．活化分子之間的碰撞不一定的有效碰撞，只有發(fā)生化學反應(yīng)的活化分子之間的碰撞才是有效碰撞，才能導致化學鍵斷裂，故B錯誤；
C．FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl的反應(yīng)實質(zhì)是鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，KCl不參加離子反應(yīng)，增大c（KCl），不影響平衡移動，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素、化學平衡移動、反應(yīng)自發(fā)性的判斷等，題目難度不大，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率和化學平衡的影響即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對產(chǎn)物的主要成分敘述正確的是（　�。�
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，則該溶液的pH約為1．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
①則Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp用Kw（水的離子積）、K1、K2、K3表示為：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫    b．加水稀釋    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
（4）揚州某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18-20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1        2NO2（g）?N2O4（l）△H2
下列圖1能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）
溫度較低時以生成N2為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法1用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2用水煤氣（主要成分為CO、H2等）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法3用Na2SO3溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
（1）方法1中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3．下列能提高燃煤煙氣中SO2去除速率的措施有A（填字母）．
A．適當增大氨水濃度                     B．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
C．向氨水中加入少量硫酸               D．把氨水加熱至100℃
（2）方法2中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ•mol-1
②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ•mol-1
該方法從能量轉(zhuǎn)化的角度，可看作由熱能轉(zhuǎn)化為化學能．
（3）方法3可用甲烷燃料電池作為電源，對吸收SO2后的NaHSO3溶液進行電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

①甲烷燃料電池中，通入CH4（填“CH4”或“O2”）的一極為負極；正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；該電池放電后，溶液的堿性會減弱（填“增強”，“減弱”或“不變”）．
下列關(guān)于該燃料電池的說法中不正確的是B．
A．該燃料電池可把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．該燃料電池中化學能100%轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．該燃料電池的優(yōu)點之一是無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
②a電極的名稱是陽極；閉合開關(guān)K后，b電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
③若上述甲烷燃料電池中用的是200mL 0.10mol•L-1的KOH溶液，閉合開關(guān)K一段時間后，測得U形管中生成了0.02molSO42-．試計算此時燃料電池中KOH的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，列出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強．
（5）Y2和Y3互為同素異形體（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
（1）已知  、、H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，寫出Q與Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q2+Q3-Q1．
（2）500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在實際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應(yīng)體系加入稀釋劑，如CO2、N2等．反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度與乙苯（EB）脫氫轉(zhuǎn)化率關(guān)系（N2不參與反應(yīng)）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A、B兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是B．
③A點乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點高，原因是保持總壓不變，充入N2，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．則600℃時的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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