Question

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，已知CO中的C與O之間為三鍵連接，甲醇分子中的化學(xué)鍵全部為單鍵，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/KJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=

 

；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H₂，加入合適的催化劑（體積變化忽略不計）后在250℃開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=

 

，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

，
若升高溫度則K值

 

（填“增大”、“減小”、或“不變”）；在

 

（填“較高”、或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

 

（填字母代號）
A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子量保持不變　　　　   　B.2ν（H₂）_正=ν（CH₃OH）_逆
C．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變                    D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（Ⅰ）（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）通過（1）寫出的熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)減小到20min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)速率概念V=

△c

△t

計算速率，平衡常數(shù)是利用平衡狀態(tài)下生成物濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積得到；對于放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)會減小，根據(jù)△G=△H-T△S可判斷反應(yīng)自發(fā)的條件；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，以及其它物理量的變化情況，可由此進(jìn)行判斷；

解答： 解：（Ⅰ）（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g），反應(yīng)的焓變可以根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能計算得到，焓變=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計算得到，）△H═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ?mol^-1，
故答案為：-116 kJ?mol^-1；
（2）從反應(yīng)開始到20min時，設(shè)CO的濃度變化量是x，
                CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
初始濃度（mol/L）：0.5     1          　　　　  0
變化濃度（mol/L）：x      2x          　　　　  x
平衡濃度（mol/L）：0.5-x  1-2x       　　　　  x
根據(jù)反應(yīng)前后壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則

3

3-4x

=

12.6

8.4

，解得x=0.25mol/L，
從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.25mol/L

20min

=0.0125mol/（L?min），
平衡常數(shù)K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

=

0.25mol/L

0.25mol/L×(0.5mol/L)2

=4，
對于該放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)會減��；根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，所以T傎越小，△G＜0的可能性就越大，所以要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，最好要在低溫下，
故答案為：0.0125mol/（L?min）；4；減��；較低；
（3）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理分析判斷
A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的保持不變，但是n變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變了，證明達(dá)到平衡，故A正確，
B．v（H₂）_正=2v（CH₃OH）_逆才能說明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；
C．反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器中氣體的壓強保持不變，證明達(dá)到了平衡，故C正確；
 D．該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以反應(yīng)過程中密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題涉及化學(xué)反應(yīng)的焓變和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算及化學(xué)平衡移動的有關(guān)知識，綜合性強，有一定的難度．