16．下列描述正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．CO2的水溶液能導電，所以CO2為電解質
C．可使用丁達爾效應來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質均含有約6.02×1023個原子

分析 A、溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，溶液、膠體均為電中性；
B、二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離；
C、膠體具有丁達爾效應，是膠體特有的性質，溶液不具有丁達爾效應；
D、1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒．

解答 解：A、溶液膠體均為電中性，膠體能吸附電荷，故A錯誤；
B、二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，是非電解質，故B錯誤；
C、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故C正確；
D、1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了分散系的特征分析以及有關物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)等幾個概念，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g
B．1mol氫氧根離子的質量是17g
C．1mol氮的質量是14g/mol
D．氬氣的摩爾質量就是它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．完成下列反應的離子方程式
（1）氧化鎂溶于稀硫酸MgO+2H+═H2O+Mg2+；
（2）澄清石灰水中加入稀鹽酸OH-+H+═H2O；
（3）稀鹽酸與硝酸銀溶液混合Cl-+2Ag+═AgCl↓；
（4）將濃硝酸滴到碳酸鈣固體上CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（5）小蘇打溶液與稀鹽酸反應HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量
B．CH4的摩爾質量為16 g/mol
C．22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol
D．1 mol 任何物質均含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列烷烴的分子式
（1）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為C10H22；
（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）寫出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
（2）除去CO2中的HCl涉及到的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產(chǎn)物含SO2的實驗現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，實驗現(xiàn)象為蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質有脫水性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②實驗反應中銅作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
③下列試劑中，用來檢驗硫酸根離子存在的是D（填寫字母編號）．
A．氯化鈉溶液      B．碳酸鈉溶液     C．銀粉        D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂與二氧化硅反應制取硅．
（1）甲圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．

Ⅰ．由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的③（填物質的化學式）．
Ⅱ．實驗開始時必須先通氣體X，再接通電源加熱反物．其理由是趕盡空氣，防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是Mg與SiO2的反應是放熱反應．
（2）乙圖所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質．實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請回答：
①C中全部產(chǎn)物有MgO、S、MgS；
②本實驗先使A中反應進行，再加熱C裝置，其目的是趕盡空氣，防止空氣氧化鎂粉；
③停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，請用化學方程式解釋原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

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