如圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
B.圖2表示0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
A.pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸,所以曲線Ⅱ為醋酸,曲線I為鹽酸,a點氫離子濃度大導電性強,故A錯誤;
B.0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1,而圖2中酸初始的PH為1,不相符,故B錯誤;
C.可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)是正反應方向為體積減小的方向,所以增大壓強平衡正移,反應物的百分含量減小,與圖象不符,故C錯誤;
D.由圖象可知,pH在4左右Fe3+完全沉淀,所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右,故D正確.
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知:PbSO4難溶于水,也難溶于水HNO3,卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液,其化學方程式為:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH42SO4.試分析上述反應發(fā)生的原因,并寫出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式
原因:______.
離子方程式:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2?H2O的電離程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( 。
A.通入HClB.加少量NaOH固體
C.加水D.升溫

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( 。
A.溶于水的強電解質(zhì),在水溶液中全部電離成離子
B.強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強
C.某物質(zhì)若不是電解質(zhì),就一定是非電解質(zhì)
D.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

相同溫度下,100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( 。
A.中和時所需NaOH的量B.c(H+
C.c(OH-D.c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡.
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)Na2A溶液顯堿性的原因______(用離子方程式回答).
(2)某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性.此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是______.
A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低溫度時,Ksp______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)______.
II、(4)已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L,則Ksp[Mg(OH)2]=______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

今有a.醋酸,b.鹽酸,c.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和“>”、“<”或“=”填空.
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______.
(2)在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______.
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是______;如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(  )
A.用HNO2溶液作導電試驗,燈光較暗
B.HNO2是共價化合物
C.亞硝酸不與氯化鈉反應
D.常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3mol?L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是( )
A.BaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質(zhì)
B.SO2的水溶液能夠?qū)щ,所以SO2是電解質(zhì)
C.液態(tài)Cl2不導電,所以Cl2是非電解質(zhì)
D.液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質(zhì)

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