將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)，(假設(shè)容器不參加反應(yīng))。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是 (    )

A．溶液中肯定不存在的離子只有Fe3＋

B．Fe3＋和Cu2＋均能被鐵粉還原

C．Fe2＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)

D．濾渣中肯定不含有銅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：    (      )

 A．Mg2+、Al3+、Fe2+        B．H+、Mg2+、Al3+

   C．H+、Ba2+、Al3+          D．只有Mg2+、Al3+

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下列表述正確的是

A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應(yīng)的

C．將SO2通入溶液中：＋2HClO

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的一種或多種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。

（1）D中的實驗現(xiàn)象是          ，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2        、     性質(zhì)。

（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。

（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是          ，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：                               

                                                            。

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是             （填序號，不定項選擇)

A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2

（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：

①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是                                               

                                                           。

②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示)。

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下列分離和提純的實驗，所選用的方法不正確的是 (    )                                  

序號

A

B

C

D

實驗?zāi)康?/p>

NaOH溶液與泥沙分離

從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體

提純碘水中的I2

分離乙醇與水

分離方法

過濾

蒸餾

萃取、分液

蒸餾

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Ⅰ、 現(xiàn)有A．鋁   B．二氧化硅  C．二氧化硫   D．二氧化碳   E. 三氧化二鐵   F.三氧化二鋁。請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：

（1）能形成酸雨的是               ；（2）光纖制品的基本原料          ；

（3）屬于兩性氧化物的是           ；（4）紅棕色固體是             。

Ⅱ、下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，

能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號）

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下列敘述中因果關(guān)系成立的是

   A．因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

   B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

   C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性

   D．因為電解質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)

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800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)

    B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)<c(OH－)

B．pH＝6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)

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