【題目】某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B的化學(xué)式為________________,其歸屬的物質(zhì)類別是:________________。
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________________。
(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe,此反應(yīng)的名稱是_________,化學(xué)方程式為_____________。
【答案】 Al2O3 兩性氧化物 (NH4)2SO4 和K2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后,得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物,加入過量的NaOH溶液,得到的沉淀為Fe,溶液為NaAlO2;KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后,得到的溶液為KAl(SO4)2溶液,加入過量氨水,Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3加熱分解得到固體B,B為Al2O3,加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4 和K2SO4的混合溶液,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E,E為(NH4)2SO4 和K2SO4的混合物。
(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3,Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),屬于兩性氧化物。
(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4 和K2SO4的混合物。
(3) 反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng),化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(4) 反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng),離子方程式為:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+。
(5) 某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe,根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng),對應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。
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【題目】下列關(guān)于晶體的說法,不正確的是( )
( Ti4+位于頂點上,O2﹣位于面心上,Ca2+位于中心)
A.該晶體的化學(xué)式為CaTiO3
B.該晶體中每個Ti4+和8個O2﹣相緊鄰
C.一個CO2晶胞中平均含有4個CO2分子
D.金屬晶體的熔點可能比分子晶體的熔點低
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【題目】下列實驗操作中正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B.玻璃導(dǎo)管蘸水后,邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入
C.用膠頭滴管向試管中加入液體時,為防止滴在試管外面,應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中
D.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時,將稱量物放在紙片上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤。
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【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù).
(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是 .
a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
(2)25℃時將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
(3)已知25℃時CH3COOH和NH3 . H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 , 溶液中離子濃度大小關(guān)系為
(4)25℃時,H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2molL﹣1 , 則該溫度下pH=3、c(HSO3﹣)=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= .
(5)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 , 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 . (已知lg 2=0.3)
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【題目】為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱,某興趣小組設(shè)計了以下實驗:室溫下,將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù),請回答下列問題:
(1)HA為酸 (填“強”或“弱”).稀釋后 HA溶液中水電離出來的 c(H+)醋酸溶液中水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
若b+c=14,則MOH為堿(填“強”或“弱”).
(2)常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是 .
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH﹣)
D.c(OH﹣)/(H+)
(3)常溫下,用0.10molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10molL﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 molL﹣1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.如圖中滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖2”或“圖3”);曲線上E點pH>8的原因是(用離子方程式表示) .
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中離子濃度由大到小順序為
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ,則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B. 當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時所得氨水的濃度不是1molL-1,只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時,其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)利用下列裝罝制取干燥純凈的二氧化碳。儀器X的名稱是 , 裝置B中盛裝的試劑是。
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的CO2并選用下列裝置(可重復(fù)使用)驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物中是否含有CO。
①F中盛裝的試劑是。
②裝置正確的連接順序為C→→→→E→→H。
③證明燃燒的產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象是。
(3)丙組同學(xué)取乙組同學(xué)在G裝置中所得的固體于試管中,加入足量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生且試管底部有黑色不溶物,則固體產(chǎn)物中一定有(填化學(xué)式)。
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【題目】A,B,C,D,E五種有機物,它們的分子分別由﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣CHO、﹣C6H5( 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質(zhì)如下所述: ①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且相對分子質(zhì)量為44;
②B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng),C和E的相對分子質(zhì)量之比為8:15;
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),而A、C、D則不能;
⑤D屬于烴類,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)B,D的結(jié)構(gòu)簡式是:BD
(2)寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)C和E發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+ 2Br-=2Cl-+ Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH- + Cl2 = ClO-+ Cl-+ H2O
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