Question

(10分)某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是________________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____________式滴定管，可使用的指示劑為____________。

（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為_____________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將__________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L﹣1，c（CrO42-）為__________mol•L-1。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價__________，制備X的化學方程式為__________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________。

Answer 1