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【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是( )

編組

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

H2S

弱電解質

HF

BaSO4

HClO

NH3·H2O

非電解質

Cl2

CS2

CH4

蔗糖

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、Cl2是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；

B、BaSO4溶解的部分完全電離，所以BaSO4是強電解質，故B錯誤；

C、CaCO3溶解的部分完全電離，所以CaCO3是強電解質，HClO部分電離屬于弱電解質；CH4不能電離，屬于非電解質，故C正確；

D、H2S在水溶液中部分電離，H2S屬于弱電解質，故D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl

C. 原樣品的含氨量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取 B．分液 C．過濾 D．加熱分解 E．蒸發(fā) F．蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
②把碘水中的碘提取出來
③用海水制取蒸餾水
④除去氧化鈣中的碳酸鈣
⑤分離柴油和水的混合物 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應速率和逆反應速率相等

B. a點處正反應速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基本操作正確的是（　�。�
A.手持試管給試管里的物質加熱
B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出己烷（C6H14）的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7．

(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為 ____________________________；

(II)步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)

(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質有___________；

(Ⅵ)步驟（4）中反應的離子方程式為_____________________.對濾液C中氯離子的測定可中和后采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(Ⅴ)PbO2與MnO2性質相似，請寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5]有機化學基礎：有機物丙(C13H18O2)是一種香料．其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；

②乙為香醇的同系物．香醇的結構簡式為：

③

回答下列問題：

（1）A的名稱為____________。

（2）B的分子式為______________。

（3）C與新制堿性Cu(OH)2反應的化學方程式為____________。

（4）丙中有兩個甲基．在一定條件下，1 mol D可以和2 mol H2反應生成乙．D可以發(fā)生銀鏡反應．則D 的結構簡式為____________。

（5）甲與乙反應的化學方程式為______________，該反應類型為_________________：

（6）甲的同分異構體中含有“COO”結構的共有_____________種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6：1：1的為______________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

I.如圖所示為晶體A的結構，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：

（1）晶體A的名稱為__________。

（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。

（3）每個A原子參與形成______個6元環(huán)。

（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數α=，則該晶體的堆積系數α=_____（保留1位有效數字，取，π≈3）

（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）

II.由分子光譜測得的斷裂1個化學鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關系為

實驗測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；

普朗克常數h=6×10-34J·s

阿伏伽德羅常數NA=6×1023mol-1

X為光譜常數。平衡解離能的計算式為；

由實驗測得D1=6×10-19J；

用阿伏加德羅常數NA乘D0得到斷裂1mol化學鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。

請回答下列問題：

（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。

（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。

（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。

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