下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是
A.Si是一種非金屬主族元素,其氧化物可用于制作計算機(jī)芯片
B.氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量,添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C.鐵具有良好的導(dǎo)電性,氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
D.用二氧化硫加工銀耳,使之更白
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A.Na+、K+、Cl-、SO42- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測試5月 化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min達(dá)到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有關(guān)下列說法正確的是
A.從反應(yīng)開始到平衡過程中,用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L-1·min-1
B.達(dá)平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6
C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
D.若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
苯巴比妥是安眠藥的成分,化學(xué)式為C12H12N2O3,分子結(jié)構(gòu)中有兩個六元環(huán):下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。
已知:①有機(jī)物D、E中亞甲基(—CH2—)的氫原子受羰基影響活性較高,容易發(fā)生如下反應(yīng):
②
(1)芳香烴A與HCl反應(yīng)后,制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類型依次為 。
(2)一種酯與B互為同分異構(gòu)體,且苯環(huán)上只有一個取代基,該酯同分異構(gòu)體
有 種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)命名 。
(3)寫出D 轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:
(4)苯巴比妥G的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式:
(6)已知:,請設(shè)計合理方案以B的同系物為原料
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rX>rY> rW >rQ
B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表相應(yīng)的元素。
a |
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| b | c | d |
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| h | I |
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(1)元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為 。
(2)元素c、d、e、f的第一電離能(I1)由小到大的順序為 。(用相應(yīng)元素的元素符號表示)
(3)表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物,則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(4)元素d與e形成的化合物常用于制作 材料,其原因是 。
(5)表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體,則該離子的化學(xué)式為 。
(6)元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì),該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則此合金的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH(忽略溶液體積的變化),得到c(HClO)、c(ClO-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.當(dāng)pH=2時,溶液中c(ClO-)>c(Na+)
B.當(dāng)c(ClO-)>c(HClO)時,溶液一定呈堿性
C.當(dāng)pH=3.45時,所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)
D.當(dāng)pH=5時,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120 ℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等?捎陕然~通過下列反應(yīng)制備:2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體,溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L-1):
金屬離子 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
(1) 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì),加入適量的沸水,攪拌,加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________。
② 檢驗沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)選用試劑是________。
(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌,適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學(xué)式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
(3) 25 ℃時,若調(diào)節(jié)溶液pH=3,則溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39)
(4) 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2+)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑:蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水):① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水,滴入少量的稀鹽酸;② ________,過濾;③ 將濾液________,得到CuCl2·2H2O晶體;④ 將________,得到無水氯化銅固體。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液,
c (NH4+)的大小順序為:①>②>③
B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F —)>c(K+)-c(CH3COO—)
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合:c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—)
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