Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[]， =10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應終點，故A錯誤；B．C點是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點時加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，故B錯誤；C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應MCl，M+離子水解促進水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C正確； D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯誤；故選C。