能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng):OH-+H+═H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng):Zn+Cu2+═Cu+Zn2+
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+H+═Ca2++H2O+CO2
A.氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O,故A正確;
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O,故B錯(cuò)誤;
C.鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,故C正確;
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?聊城二模)有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)-2,原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E 單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用化學(xué)用語(yǔ)表示):
(1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性>(用化學(xué)式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S

(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3,兩種化合物,則下列說(shuō)法中正確的是
②③
②③
(填序號(hào))
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY2溶液時(shí),可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
(4)Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí),放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí),陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

I.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑
II.(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選。篴.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑,該試劑是
a
a
(填備選試劑的字母);此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
(填名稱).
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
a
a

a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5
(4)請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.
(5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下:
已知:(R、R1表示烴基或氫)
(1)
①A的名稱是
乙醛
乙醛

②D→E的反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)

③F中含有的官能團(tuán)有酯基、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
溴原子
溴原子
(寫名稱).
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)物質(zhì)G可通過(guò)如下流程合成:

1.08g 的I 與飽和溴水完全反應(yīng),生成2.66g白色沉淀,則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(3)下列說(shuō)法正確的是
bc
bc
(選填字母)
a.Y易溶于水 b.B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.R的分子式為C12H10O3 d.I與 互為同系物
(4)寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫反式結(jié)構(gòu)):
(寫反式結(jié)構(gòu)).
①E具有相同官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③有2個(gè)-CH3 ④存在順?lè)串悩?gòu).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng).一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:
D
D

Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)最慢
B.平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時(shí),乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D.再?zèng)_入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2)=0.82mol,則得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響.請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由:
不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進(jìn)行
不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列各說(shuō)法中,正確的是( 。
A、對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ?mol-1,(Q>0),若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí),放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C、Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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