Question

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，其制取原理為：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進(jìn)行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關(guān)閉K₁，打開K₂，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌
（7）Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m₁、m₂表示）．

Answer 1

分析 [實驗1]
測定原理是通過測定A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量來計算氮化鋁的含量，則A中發(fā)生的反應(yīng)為A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，生成的氨氣被堿石灰干燥，然后將氨氣通入稀硫酸中被硫酸吸收生成硫酸銨，通入的氮氣能將生成的氨氣完全排出；
（1）氨氣極易溶于水和稀硫酸，緩沖裝置能防止倒吸；
（2）有連接的裝置在使用前必須檢查裝置氣密性；然后加入藥品，將關(guān)閉K₁，打開K₂同時打開分液漏斗的活塞；通入的氮氣能把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（3）濃硫酸具有吸水性，能吸收氨氣中的水蒸氣；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣；
[實驗2]
測定原理是通過測定A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑反應(yīng)生成氨氣的體積來計算氮化鋁的含量，樣品溶液過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，向濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，然后過濾，得到的濾渣為Al（OH）₃，煅燒濾渣，發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
（4）偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
（5）過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯；
（7）根據(jù)Al原子守恒計算；

解答 解：[實驗1]
測定原理是通過測定A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量來計算氮化鋁的含量，則A中發(fā)生的反應(yīng)為A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，生成的氨氣被堿石灰干燥，然后將氨氣通入稀硫酸中被硫酸吸收生成硫酸銨，通入的氮氣能將生成的氨氣完全排出；
（1）氨氣極易溶于水和稀硫酸，緩沖裝置能防止倒吸，導(dǎo)致的干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，
故答案為：防倒吸；
（2）有連接的裝置在使用前必須檢查裝置氣密性，所以該實驗之前必須檢驗裝置氣密性；然后加入藥品，將關(guān)閉K₁，打開K₂同時打開分液漏斗的活塞，從而發(fā)生A中的反應(yīng)；通入的氮氣能把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，否則易導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，
故答案為：檢查裝置氣密性；關(guān)閉K₁，打開K₂；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（3）濃硫酸具有吸水性，能吸收氨氣中的水蒸氣，如果去掉裝置B，則氨氣中的水蒸氣被濃硫酸吸收而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；C裝置直接連接空氣，濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，其改進(jìn)措施為C裝置出口處連接一個干燥裝置，
故答案為：偏高；C裝置出口處連接一個干燥裝置；
[實驗2]
測定原理是通過測定A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑反應(yīng)生成氨氣的體積來計算氮化鋁的含量，樣品溶液過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，向濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，然后過濾，得到的濾渣為Al（OH）₃，煅燒濾渣，發(fā)生反應(yīng) 2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
（4）偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，
故答案為：漏斗、玻璃棒和燒杯；
（7）根據(jù)Al原子守恒得n（Al）=2n[Al₂O₃]，所以m（Al）=$\frac{m{\;}_{2}g}{102g/mol}$=$\frac{27m{\;}_{2}}{51}$g，則Al元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{27m{\;}_{2}}{51}g}{{m}_{1}g}$×100%=$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$，
故答案為：$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$．

點評 本題考查物質(zhì)制備、物質(zhì)含量測定等知識點，為高頻考點，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算、基本實驗操作、尾氣處理、誤差分析等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作等知識點即可解答，難點是實驗誤差分析，題目難度中等．