10．1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等，0.5molH2O中有1.5mol原子．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．

分析 1mol CO含有1mol氧氣，與0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，含有原子物質(zhì)的量為水的3倍；
鋁離子物質(zhì)的量為硫酸鋁的2倍，硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的3倍，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸根的質(zhì)量．

解答 解：與1molCO所含氧原子數(shù)相等的CO2的物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，0.5molH2O含有原子為0.5mol×3=1.5mol；
0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+ 為0.2mol×2=0.4mol，含有SO42-為0.2mol×3=0.6mol，其質(zhì)量為0.6mol×96g/mol=57.6g，
故答案為：0.5；1.5；0.4；57.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，側(cè)重微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．醋酸是一種弱電解質(zhì)：
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀釋，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中的H+離子濃度減�。�
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則反應(yīng)消耗醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系為n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是（　　）
A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍中火藥被撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中P得到電子
B．消耗1mol KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol 電子
C．發(fā)令時(shí)看到白煙可能是P2O5固體顆粒
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數(shù)點(diǎn)后1位），量取硫酸時(shí)應(yīng)選用B規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是②③④（填序號(hào)）：
①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號(hào)）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．100mL ρ=1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是1.84mol，硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80g
C．常溫常壓下，2.24L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA

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