12.下列判斷正確的是( 。
A.電負性:O>FB.第一電離能:K>Na
C.未成對電子數(shù):N>CD.o-鍵數(shù):C2H2>CH4

分析 A、得電子能力越強,電負性越大;
B、同一主族中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減;
C、根據(jù)原子軌道上電子的排布來確定未成對電子數(shù);
D、根據(jù)無論單鍵、雙鍵、還是叁鍵都含有1個o-鍵判斷.

解答 解:A、得電子能力O<F,所以元素的電負性O(shè)<F,故A錯誤;
B、同一主族中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能:Na>K,故B錯誤;
C、C的電子排布式:1s22s22p2,N的電子排布式:1s22s22p3,所以C、N原子的未成對電子數(shù)分別為2、3,即原子的未成對電子數(shù):N>C,故C正確;
D、因為無論單鍵、雙鍵、還是叁鍵都含有1個o-鍵,所以C2H2含有3個o-鍵,CH4含有4個o-鍵,即o-鍵數(shù):C2H2<CH4,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查元素及其對應原子、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律,題目難度不大,注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的考查.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.配制480ml  0.1mol/L的碳酸鈉溶液:
(1)應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體(  Na2CO3•10H2O )14.3g ( 5克以下用游碼)
(2)若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒,則平衡后實際稱得的樣品質(zhì)量為:13.7g
(3)用到的儀器主要有托盤天平、500ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯.
使用下列儀器時的第一步操作是:
容量瓶檢漏       托盤天平調(diào)節(jié)平衡
(4)假如其他操作均準確無誤,分析下列情況對配制溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容時俯視觀察刻度線偏高
B.移液時,沒有洗滌溶解碳酸鈉晶體的燒杯偏低
C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加水至刻度線偏低
D.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥無影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,B裝置中裝有飽和食鹽水,D中裝鐵絲網(wǎng);反應后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置.

(1)上述裝置中有一處錯誤,請指出是B處(用字母表示).
(2)B裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體,C裝置中需要加入濃H2SO4
(3)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標準狀況),請計算:消耗MnO2的物質(zhì)的量0.15mol,被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成份是MnO2 )的過程中,將它與濃鹽酸混合物加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性提心氣味的氣體----氯氣.某學生使用這一原理設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據(jù)此回答下列問題:
(1)A儀器的名稱是分液漏斗.
(2)漂白粉在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;試管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯氣,防止污染空氣.
(3)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低.經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn).原因之一是因為在U形管中存在副反應:溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO32,為了避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是冰水冷卻.
(4)制得的漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2 的作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,請試著寫出其離子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(5)近年來,淮安、無錫等地發(fā)生重大液氯泄漏事故.某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目,演習時下列處理措施不合理的是②③(請?zhí)顚懶蛱枺?br />①及時用毛巾裹著活性炭捂住口鼻
②人員就近向地下商場或地鐵轉(zhuǎn)移
③及時戴上用燒堿溶液濕潤的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏時,可將其移入新開挖的坑塘中,并加入生石灰.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常溫下就能迅速進行.下列敘述錯誤的是(  )
A.該反應是置換反應
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
D.被氧化的氨與未被氧化的氨的質(zhì)量之比為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.如圖是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.試回答下列問題:
(1)請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體,其中心原子的雜化類型為sp3
(3)G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為:Mg>Al>Na(用元素符號作答).
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有2個σ鍵,2個π鍵.
(5)要證明太陽上是否含有R 元素,可采用的方法是對太陽光進行光譜分析.
(6)與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu(填元素符號).MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(7)已知元素“O”某紅紫色配合物的組成為OCl3•5NH3•H2O,中心離子O3+的配位數(shù)是6,1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl,則該物質(zhì)的配體是NH3、H2O.
(8)金屬N的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖2所示.體心立方和面心立方兩種堆積方式中鐵的密度之比為34:37.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法錯誤的是( 。
A.燒堿是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離
B.將水加熱,水的電離平衡向正反應方向移動,Kw變大
C.向溶液中加酸、加堿都能抑制水的電離
D.根據(jù)溶液導電能力強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.金屬元素不能得電子,不顯負價,故金屬元素不能形成陰離子
B.P,S,Cl元素最高價依次升高
C.B,C,N,O,F(xiàn)原子半徑依次增大
D.Li,Na,K,Rb的氧化物對應水化物的堿性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.物質(zhì)A的質(zhì)量

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