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一定量鐵粉與硫粉的混合物，加熱充分反應后，讓反應產物與足量的鹽酸反應，在標況下放出2.24升氣體，關于加熱前后的混合物組成的下列說法正確的是（　�。�
A、原混合物含0.1molFe
B、原混合物的質量可能大于8.8g
C、生成物中含0.1molFeS
D、加熱后的混合物由FeS、Fe組成
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：鐵與硫反應生成FeS，硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，當鐵粉不足時，氣體只有硫化氫；當鐵粉不足時，放出的氣體為氫氣和硫化氫，無論鐵粉是否過量，生成氣體的物質的量與鐵粉的物質的量總是相等，據此進行判斷．
解答： 解：標準狀況下2.24L氣體的物質的量為：
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
當鐵粉過量或恰好反應時，生成氣體為氫氣和硫化氫的混合物，根據關系式Fe～H2、Fe～FeS～H2S可知，鐵粉的物質的量與生成氣體的物質的量相等，為0.1mol，混合物中的硫粉質量≤0.1mol，混合物質量≤56g/mol×0.1mol+32g/mol×0.1mol=8.8g；
當鐵粉不足時，生成氣體為硫化氫，根據Fe～FeS～H2S可知，鐵粉的物質的量為0.1mol，質量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，硫粉的質量大于：32g/mol×0.1mol=3.2g，則混合物總質量大于8.8g；
A．根據分析可知，原混合物中鐵粉的物質的量為0.1mol，故A正確；
B．當硫粉過量時，混合物總質量大于8.8g，故B正確；
C．生成物組成需要根據反應物的過量情況分析，可能為硫化亞鐵，也可能為鐵和FeS的化合物，故C錯誤；
D．根據C的分析可知，加熱后的混合物可能只有FeS，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，正確判斷生成物組成為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）（△H＞0）．
（1）則該反應中平衡常數K=
 
．
（2）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時化學反應速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=）．
（4）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示
①從圖中可知，在t3時改變了某種反應條件，反應在t3時達到平衡改變的條件可能是
 
（選填編號）
a升高溫度 b增大CO的濃度 c減小CO的濃度  d使用催化劑
②如果在t3時增加CO的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖中畫出t3～t4時間段的v溫變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣凈化器中的主要反應為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），某科研小組在2L密閉容器中充入5molCO和5molNO，對該反應進行了一系列的研究，在一定溫度（T）下，將測量出的c（CO2）隨時間（t）變化的數據繪制如圖所示的圖象
（1）該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據是
 

a．v（N O ）=v（CO）
b．N2的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體密度不變
（2）在溫度為T1℃時，若反應從開始到10sN2的平均反應速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1則a值為，此溫度下平衡常數K1=
 
，平衡時，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．則平衡
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，原因是
 

（3）若T2℃時該反應的平衡常數K2=80，開始時向密閉容器中加入混合氣體并使它們的初始濃度為c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使開始時NO的消耗＞生成速率，則b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）反應①的條件是，C→D的反應類型是，C中官能團的名稱是．
（2）下列說法中正確的是
 

a．C能被催化氧化成酮             
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
（3）E與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為
 

（4）G的同分異構體有多種．請寫出三種結構中含有、且屬于酯類的同分異構體：
 
、
 
．
（5）已知“Diels-Alder反應”為：
物質D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．某實驗小組同學在一定條件下向一體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO2和3molH2，平衡時甲醇的體積分數（%）隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃CH3OH的體積分數/%
810a
91510.0
1000b
①a
 
（填“＞”或“＜”）b．
②915℃時，H2的轉化率為
 
，平時該反應的平衡常數K=
 
．
③1000℃時，CO2的體積分數為
 
．
④已知25℃、101kPa下，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；
則）△H1
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量Na、K、Zn投入各盛有等體積0.05mol/L鹽酸的燒杯中，不考慮水不足，充分反應后，放H2量一定是
 
，可能是
 

A．Zn＞K＞Na   B．Na＞Zn＞K    C．Na＞K＞Zn    D．Na＞Zn=K   E．Na＞Zn，Na＞K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應式為
 
．
（2）則白色沉淀在電極上生成，電解液d是
 
，（填序號）
A．純水   B．NaCl溶液C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）②③④三種元素形成的簡單離子的半徑大小關系為：
 
．
（2）最高價氧化物水化物堿性最強的物質的化學式
 
，該物質與⑤的單質反應的離子方程式
 
．
（3）常溫下為液態(tài)的單質
 
，寫出該單質與鐵反應的化學方程式
 
．
（4）1g ⑦的單質完全燃燒，放出的熱量為9.25KJ，寫出⑦的單質燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種常見物質之間存在如圖轉化關系，其中X、Y、Z為單質，且X為生活中最常用金屬，其他物質均為化合物．已知Y 為無色無味氣體，E 為無色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，G溶液呈黃色，它們之間（部分產物及條件略去）．請回答下列問題：
（1）物質A為
 
，D為
 
 （填化學式）
（2）下列物質中不能實現A-X轉化的是
 
（填字母序號）．
a．一氧化碳       b．氯氣       c．木炭       d．Al
（3）寫出反應E、M的離子方程式
 
．
（4）檢驗G溶液中所含金屬陽離子的方法是
 
．

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