【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是

A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 數(shù)值等于 6

【答案】C

【解析】

試題向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A、由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，A項錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，C項正確；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3mol·L-1，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：

①、③均觀察到實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)

C. ③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁用作焊接鋼軌是利用

A.鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層B.鋁是熱的良導(dǎo)體

C.鋁合金強度大D.鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則原溶液中SO42—與Cl—的物質(zhì)的量之比是( )

A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(　　)

A.隨核電荷數(shù)的增加，密度逐漸增大

B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)

C.Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O

D.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃硝酸中放入銅片：

（1）反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________；

（2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明硝酸具有_____________填序號；

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強氧化性

（3）用V L的試管裝滿NO2氣體，并倒扣在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中溶液的濃度為_____________；（氣體摩爾體積用Vm表示）

（4）待反應(yīng)停止時，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________________________離子方程式；

（5）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L標準狀況，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組，通過下圖裝置進行硫酸與銅反應(yīng)的實驗探究。

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。

假設(shè)二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。

⑵設(shè)計實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實驗結(jié)論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論：

①有同學(xué)認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______．

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______．

（3）Y在周期表中的位置是______．

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：______；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：______＞______．

（5）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原：______．

（6）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（8）以N2、H2 為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:_______．

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