6．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下列有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)物都已略去）：

試回答：其中有3步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)
（1）反應(yīng)①、⑥和⑦屬于取代反應(yīng)．
（2）其中屬于消去反應(yīng)的是②④．
（3）化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C．
（4）反應(yīng)④所用的試劑和條件是：氫氧化鈉醇溶液、加熱．

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．

解答 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．
（1）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①、⑥、⑦屬于取代反應(yīng)，故答案為：⑥、⑦；
（2）由上述分析可知，其中屬于消去反應(yīng)的是：②④，故答案為：②④；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；；
（4）反應(yīng)④發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，所用試劑和條件是：氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是H、Cl．
（2）單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是Si．
（3）其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是Na、F．
（4）a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是Mg，b元素是O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分離提純是化工生產(chǎn)中常用的方法．下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．蒸餾自來(lái)水可得到蒸餾水B．酸溶法除去Al2O3的Fe2O3
C．過(guò)濾法除去乙酸中的乙醇D．堿溶法除去Al2O3中的SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列解釋亊實(shí)的離子方程式不正碥的是（　�。�
A．用Na2S去除廢水中的Hg2+，Hg2++S2-═HgS↓
B．向Fe（NO3）2溶液中滴人稀硫酸．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O
C．用醋酸、淀粉碘化鉀試紙檢測(cè)加碘食鹽中是否有KIO3，IO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O
D．消毒液的主要成分為NaClO溶液，與潔廚靈混用．產(chǎn)生有毐Cl2，2H+++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維--SiB．熟石灰--CaO
C．水煤氣--CO、H2D．綠礬--Fe2（SO4）3•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入的鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（其中縱坐標(biāo)為氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量），請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）曲線a代表的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3（填化學(xué)式），生成該產(chǎn)物的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
（2）曲線b代表的氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+
（3）n1=q，n2=q+$\frac{q-p}{2}$，
（4）當(dāng)在點(diǎn)（n2p）時(shí)在加入VL 2mol/L的稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，則V為2（n2-n1）L
（5）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合物越低，寫(xiě)出極稀的硝酸溶液加入少量鐵粉生成NH4+的離子方程式8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．由于A2+3B2═2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=0.42 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛(ài)自己．下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理
D．食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水不可以長(zhǎng)期排向水庫(kù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Na2SO3是一種重要的化下原料，但較易變質(zhì)．
（1）某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某Na2SO3樣品的純度，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

方案一：選擇裝置①和②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置⑥，裝置①的分液漏斗中添加濃硫酸（填物質(zhì)名稱）較理想；裝置①中反應(yīng)前后通入N2的目的是反應(yīng)前排凈裝置中的空氣，反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出．
方案二：選擇裝置③和④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，還應(yīng)選擇裝置⑤，此裝置中應(yīng)盛裝飽和亞硫酸氫鈉溶液（填物質(zhì)名稱），裝置③中a 管的作用是平衡壓強(qiáng)使分液漏斗中的液體順利滴下，并使測(cè)量結(jié)果更精確．
（2）將20.0g Na2SO3固體溶于120mL水配成溶液，再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)，加入上述溶液，混合加熱可制得Na2SO3．
①硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)的目的是BD（填字母）．
A．增加反應(yīng)體系的pH      C．降低反應(yīng)的活化能
B．增大反應(yīng)物接觸而積     D．加快反應(yīng)速率
②設(shè)Na2SO3完全反應(yīng)，將上述反應(yīng)液經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至70℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，請(qǐng)列式計(jì)算此時(shí)溶液的體積約為$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm3．（結(jié)果精確到0.1）（已知：70℃時(shí)，Na2S2O3的溶解度為212g，飽和溶液的密度為1.17g/cm3）．

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