Question

對室溫下體積相同pH均等于3的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列說法正確的是（ ）
A．兩種溶液中c（H⁺）相同
B．兩種溶液稀釋100倍，pH均為5
C．使溫度都升高20℃后，兩種溶液的pH均不變
D．加入足量的鋅充分反應后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

Answer 1

【答案】分析：A、pH均等于3的鹽酸和醋酸兩種溶液中氫離子濃度相同；
B、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離；
C、溫度升高，強酸溶液中酸電離出的氫離子濃度不變，促進弱電解質(zhì)的電離，氫離子濃度增大，
D、醋酸存在電離平衡，產(chǎn)生氫氣多；
解答：解：A、pH均等于3的鹽酸和醋酸兩種溶液中c（H⁺）相同，故A正確；
B、兩種溶液稀釋100倍，鹽酸溶液pH為5，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡溶液PH小于5，故B錯誤；
C、溫度都升高20℃后，pH均等于3的鹽酸溶液PH不變，pH等于3的醋酸溶液，溫度升高促進電離，PH減少，故C錯誤；
D、加入足量的鋅充分反應后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣，由于醋酸存在電離平衡，所以醋酸生成氫氣多，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了強酸弱酸的電離，溶液PH的計算，影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，關(guān)鍵是足量鋅與PH相同的強酸和弱酸反應弱酸生成氫氣多．