Question

18．對(duì)下列各組離子共存問(wèn)題的評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

選項(xiàng)	離子組	評(píng)   價(jià)
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)： 4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B	Na+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要發(fā)生水解且相互促進(jìn)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C	Fe3+、K+、SCN-、Br-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D	HCO3-、OH-、Na+、Ca2+	不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-三者中任意兩者能共存，但三者在一起不能共存要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．CO₃^2-是弱酸的陰離子要結(jié)合水電離出的氫離子，而Al³⁺是弱堿的陽(yáng)離子要結(jié)合水電離出的氫氧根離子，兩者水解互促，使反應(yīng)進(jìn)行完全；
C．Fe³⁺和SCN^-兩者結(jié)合形成絡(luò)合物，而不是沉淀；
D．HCO₃^-多元弱酸根在酸性溶液中要結(jié)合質(zhì)子，在堿性溶液中要電離出質(zhì)子，OH^-和Ca²⁺也不能大量共存．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-三者中任意兩者能共存，但三者在一起不能共存要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．CO₃^2-是弱酸的陰離子要結(jié)合水電離出的氫離子，而Al³⁺是弱堿的陽(yáng)離子要結(jié)合水電離出的氫氧根離子，兩者水解互促，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正確；
C．Fe³⁺和SCN^-兩者結(jié)合形成絡(luò)合物，正確的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，故C錯(cuò)誤；
D、HCO₃^-多元弱酸根在酸性溶液中要結(jié)合質(zhì)子，在堿性溶液中要電離出質(zhì)子，OH^-和Ca²⁺也不能大量共存，可能發(fā)生的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、離子共存、離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．