Question

（1）在₆¹³C、₆¹⁴C、₇¹⁴N、₈¹⁷O幾種核素中：
①互稱為同位素的是

 

；
②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是

 

；
③中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是

 

．
（2）具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是

 

，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是

 

，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

 

，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合

專題：

分析：（1）元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；
（2）熟悉常見10電子微粒：（加*的是不太常用的）
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核：HF、OH^-
三核：H₂O、NH₂^-
四核：NH₃、H₃O⁺
五核：CH₄、NH₄⁺
元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：（1）₆¹³C、₆¹⁴C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；₆¹⁴C、₇¹⁴N質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，₆¹³C、₇¹⁴N的中子數(shù)都是7；
故答案為：₆¹³C、₆¹⁴C；₆¹⁴C、₇¹⁴N；₆¹³C、₇¹⁴N；
（2）具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是HF，
三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是H₂O；
四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是NH₃，
非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞O＞N，所以其熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H₂O＞NH₃，
故答案為：HF；H₂O；NH₃；HF＞H₂O＞NH₃，

點(diǎn)評：本題主要考查了核內(nèi)粒子數(shù)目之間的關(guān)系、同位素的概念、常見的10電子微粒以及元素周期律的運(yùn)用，難度不大．